2．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式    可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

分析 A．35Cl-和37Cl-都是氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖相同；
B．羥基為中性原子團，氫氧根離子帶有電荷，二者離子結(jié)構(gòu)示意圖不同；
C．甲烷分子中碳原子的相對體積較大，而四氯化碳中氯原子的原子半徑帶有碳原子；
D．聚丙烯的鏈節(jié)主鏈含有2個C．

解答 解：A．35Cl-和37Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，都可以用表示，故A正確；
B．為中性原子團，只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；
C．的中心原子的相對體積較大，可以表示甲烷分子，由于氯原子的原子半徑大于碳原子，則該比例模型不能表示四氯化碳，故C錯誤；
D．聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，48gO3含有的氧原子數(shù)3NA
B．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA
D．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
B．H2O和H2O2互為同素異形體
C．含有金屬元素的離子不一定是陽離子
D．同種元素的原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示不正確的是（　　）
A．HCl的電子式B．SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙炔的分子式C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞X
B．含氧酸的酸性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱  ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是（　　）
A．②⑤的反應(yīng)類型相同B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同
C．④與其他8個反應(yīng)的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeO4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（l）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是ab．
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2+，可利用c檢驗其是否存在．
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  C．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入以保證產(chǎn)品的純度，其原因
是N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過
程為：Fe2++S2O${\;}_{3}^{2-}$+O2+OH-→Fe3O4（膠體）+S4O${\;}_{6}^{2-}$+H2O
①反應(yīng)過程中起還原劑作用的微粒是Fe2+、S2O32-；
②若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況  下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
D．將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

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