下列說(shuō)法中正確的是
A．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是               （   ）
A．離子化合物一定為離子晶體
B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小
C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質(zhì)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵只能是共價(jià)健

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。
（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類(lèi)型是sp3的原子是____________________________。
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)_  ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來(lái)。
①2NH3·H2O的晶體類(lèi)型為  ▲ 。
②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲ 個(gè)鈣離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱(chēng)“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周?chē)衉_________個(gè)緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類(lèi)型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_(kāi)______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_(kāi)______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫(xiě)出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫(xiě)出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

屬于離子晶體的是：
A．鈉B．金剛石
C．干冰D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確是                                                   （   ）
①所有基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
②同一周期從左到右，元素第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大
③所有化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
④所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有離子晶體中都含有離子鍵
⑦所有金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體
A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(22分) 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為      ；1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為    。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是      ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為     。
(4) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為            。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是                ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為          。

③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長(zhǎng)形或碟形的物質(zhì)形成的晶體
B．制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
D．NaCl和MgO晶體熔融時(shí)克服的作用力相同

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