Question

【題目】時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是

A.平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B.達(dá)到平衡后，將容器體積擴大為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，平衡常數(shù)

D.時，若起始時X與Y均為，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時，、、，同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式中X、Y、Z的計量數(shù)之比為：：：1：2，則該反應(yīng)方程式為。

A.X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為：、，故A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強不影響平衡移動，所以將容器體積壓縮為1L，平衡不移動，故B錯誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，，、，該反應(yīng)平衡常數(shù)，故C錯誤；

D.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為amol，生成Z的物質(zhì)的量為2amol，平衡時、、，，，Y轉(zhuǎn)化率為，平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于，故D正確；

故選：D。