【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和,化學(xué)方程式如下:某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:下列說(shuō)法中,不正確的是
時(shí)間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率
B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.若將NO和CO的起始投料量均加倍,則平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率小于
D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量
【答案】C
【解析】
解:由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)平均反應(yīng)速率,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率,故A正確;
B.由表格中數(shù)據(jù)可知
則在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù),故B正確;
C.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為,將NO和CO的起始投料量均加倍,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于,故C錯(cuò)誤;
D.催化劑可加快反應(yīng)速率,可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量,故D正確;
故選:C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅,電解時(shí),陽(yáng)極材料是________,電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L-1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。
上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X________,Y________,Z________;第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將容器體積縮小到原來(lái)的1/2,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.5倍,則下列說(shuō)法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分?jǐn)?shù)增加
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. A 的轉(zhuǎn)化率降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是
A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后,將容器體積擴(kuò)大為1L,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,平衡常數(shù)
D.時(shí),若起始時(shí)X與Y均為,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.制取鉍酸鈉
制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:
(1)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。B裝置的作用是__。
(2)當(dāng)觀察到__(填現(xiàn)象)時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。
(3)拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2,以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是:關(guān)閉__;打開(kāi)__。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作有_。
Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+
(5)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,生成Bi3+,且溶液變?yōu)樽霞t色,證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品ag,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用bmo1L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí),消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為__(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ,下列能說(shuō)明反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.cSO2 :cO2 :cSO3 =2:1:2B.容器內(nèi)的密度不再改變
C.SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來(lái)鑒別
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com