【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：下列說(shuō)法中，不正確的是

時(shí)間

0

1

2

3

4

5

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率小于

D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

【答案】C

【解析】

解：由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)平均反應(yīng)速率，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A正確；

B.由表格中數(shù)據(jù)可知

則在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為，將NO和CO的起始投料量均加倍，體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑可加快反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬材料。

(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。

(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.5倍，則下列說(shuō)法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. A 的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是

A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B.達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，平衡常數(shù)

D.時(shí)，若起始時(shí)X與Y均為，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。B裝置的作用是__。

（2）當(dāng)觀察到__（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

（3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉__；打開(kāi)__。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_。

Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

（6）取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmo1L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為__（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ，下列能說(shuō)明反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器內(nèi)的密度不再改變

C.SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來(lái)鑒別

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