室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協(xié)作體高三下學期聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用下圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是____ （填寫選項序號）。

a．常壓加熱烘干

b．高壓加熱烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用： ；濃硫酸的作用： 、 。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11．73 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15．00 g。

則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為 _____ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有______________________________

（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______________________________

（3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________________

（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有____________

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式： 。

（2）該反應的△H 0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中 點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB υD，理由是 。

（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度

e．及時分離出產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為

A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

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