一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做 極，電極反應(yīng)式為 ；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值為

A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的溶液中加入以下各種離子，各離子能大量共存的是

A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法正確的是

A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：c(Na+) ＝ c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)

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