Question

海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是      。
A．食鹽      B．金屬鈉      C．淡水
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂、      等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣    
(填寫裝置的序號)。

（4）實驗室中模擬Br^—→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現。寫出Br^—→Br₂的轉化離子方程式為：      ；氯水不穩(wěn)定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是      （選填下列選項的編號字母）。

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是　   　（選填下列選項的編號字母）。
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂

Answer 1

（12分）（1）AC  [2分，答對一個給1分，有錯不給分]
（2）H₂、NaOH  [2分，只寫NaOH也給分，寫成名稱同樣給分]
（3） b [ 2分]
（4）2Br^— + Cl₂＝ 2Cl^— + Br₂， d 。[每空2分]
（5）CE  [2分，答對一個給1分，有錯不給分]

試題分析：（1）海水蒸發(fā)濃縮即可以得到食鹽。另外海水淡化也是物理變化，金屬鈉的制備需要通過電解發(fā)獲得，答案選AC。
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂、氫氣和氫氧化鈉等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。
（3）根據反應的化學方程式可知，該反應是固體和液體之間需要加熱得到氣體的，所以應該選擇的裝置是b。
（4）氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化生成單質溴，則反應的離子方程式是2Br^— + Cl₂＝ 2Cl^— + Br₂。由于氯氣在水中的溶解度不大，所以沒有必要防止倒吸，但氯氣有毒，需要尾氣處理，答案選d。
（5）鎂是活潑的金屬，在加熱的條件下，能和空氣、氯氣以及氮氣反應，所以可以冷卻鎂的是Ar和氫氣，答案選CE。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的實驗設計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。