據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是(   )

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率


選B。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，也就是提高了生產(chǎn)效率，A正確；反應(yīng)需在300  ℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率及達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯誤；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C正確；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的利用率，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

回答下列問題：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即____________________________。

(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)__________________中ΔH>0。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變，以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是(   )

A.平衡不移動

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.再次達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時大

D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為______________；

(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出)：

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=__________；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=________

___ mol·L-1；

④比較反應(yīng)物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一種［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)

C.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

(1)為達(dá)到本實驗的目的，其裝置連接順序為a連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應(yīng)時間

反應(yīng)速率

1 mol·L－1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L－1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L－1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

…

請在給定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)－t的圖像。

請解釋0到4 min時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

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