下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深


選D。向溴水中加硝酸銀溶液，銀離子與溴離子結(jié)合生成溴化銀沉淀，減小了產(chǎn)物之一溴離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒·夏特列原理；合成氨放熱，降溫可提高NH3的產(chǎn)率，符合勒·夏特列原理；升溫使CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)   ΔH<0的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，體系顏色變深，符合勒·夏特列原理；2HI(g)H2(g)+I2(g)由于Δν(g)=0，縮小體積(相當(dāng)于加壓)平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2濃度增大，體系顏色變深，不能用勒·夏特列原理解釋。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

 (1)除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器為_(kāi)______；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_(kāi)_____________；

(2)已知試劑x為過(guò)氧化氫，寫(xiě)出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；

(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被過(guò)量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合趣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。其電極反應(yīng)是：

Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判斷正確的是(　　)

①鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

②鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

③原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

④原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說(shuō)法中正確的是(   )

A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－====Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e―====2H2O+O2↑

C.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________。

(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。

(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是__________________________________。

(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2    D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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