Question

9．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，下列說法不正確的是（　　）

• A． 電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
• B． O₂在正極發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
• D． 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

解答 解：A．電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，故A錯誤；
B．正極上通入空氣，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C．鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故C正確；
D．Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及電極方程式的書寫方法．