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某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；

（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式 ；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式 ；

（3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
B．O2在正極發(fā)生還原反應
C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如圖1表示有機物A、B、C、D、E、F、X、Y之間的轉變關系：

其中：X、Y互為同分異構體，F(xiàn)和C互為同系物，E和D互為同系物，B中含支鏈，可發(fā)生銀鏡反應．且核磁共振氫譜測得有3個吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在標準狀況下為1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
（1）B的結構簡式為（CH3）2CHCHO，Y的結構簡式為CH3COOCH2CH（CH3）2
（2）C和D生成X的化學反應類型為CD
A．加成反應    B．消去反應    C．取代反應    D．酯化反應
（3）實驗室制取A的化學反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）實驗室組裝A的發(fā)生裝置時，用到的玻璃儀器主要有酒精燈、導氣管燒瓶、溫度計
（5）收集A的裝置如圖2是③（填序號）
（6）實驗室制取A時，常因溫度過高而生成還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是B
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．0.2（b-2a）mol•L-1B．20（b-2a）mol•L-1C．20 （b-a） mol•L-1D．20（2a-b） mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．僅含碳、氫、氧的有機物M，經質譜儀測得相對分子質量介于120與150之間，經實驗測得氧元素的質量分數(shù)為48.48%，碳、氫元素的質量之比為15：2．經某儀器X測得M分子中只含-COOH．
回答下列問題：
（1）M的分子式為C5H8O4．
（2）儀器X的名稱是紅外光譜儀；M的結構有4種，其中，在核磁共振氫譜上只有2個峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是( )

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質�？捎糜谙礈臁⒓徔�、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式_____________________．

（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%合適的反應溫度范圍是_______________．

③“結晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是____________________．

（4）產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在反應：4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應制得7.1g Cl2
（1）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目 
4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2
（2）求反應中被氧化的HCl的物質的量為多少摩爾？
（3）假設濃鹽酸全部反應完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質的物質的量濃度？

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