5．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)一種基本方法．某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置空氣中，觀察到如下現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體，下列說法正確的是（　�。�
A．①是化合反應(yīng)
B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發(fā)生物理變化

分析 小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體，是鈉被氧化為氧化鈉；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體據(jù)此解答．

解答 解：某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體，其變質(zhì)過程中為：鈉被氧化為氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，
A．鈉在常溫下與氧氣化合生成氧化鈉，鈉切面變暗，故A正確；
B．②變白色是因?yàn)檠趸c吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，故C錯(cuò)誤；
D．④發(fā)生的是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（　　）
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
C．膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
D．人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來彌補(bǔ)單一分類方法的不足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，即△H＞0，反應(yīng)吸熱
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）想證明Fe（OH）3膠體己制成，可以利用用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（最簡單的方法）．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電．
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．
（4）戊同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）寫出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)生成1molCuI白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在任何溫度下是否一定能自發(fā)進(jìn)行？高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
（4）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強(qiáng)，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡，判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

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同步練習(xí)冊答案