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13．誤食重金屬鹽會引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　�。�
A．服用大量開水B．服用足量的牛奶
C．服用足量的酒精D．服用足量的硫化鈉

分析 根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷，即破壞人體的蛋白質結構，使之失去生理功能；重金屬可使蛋白質變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可起到緩沖的作用．

解答 解：A．水不能與重金屬鹽反應，故A錯誤；
B．重金屬鹽能夠使得人體內蛋白質發(fā)生變性，重金屬中毒時喝入大量含蛋白質的物質能夠有效解毒，牛奶中富含蛋白質，故B正確；
C．酒精水不能與重金屬鹽反應，過量的酒精對人體有害，故C錯誤；
D．硫化鈉水不能與重金屬鹽反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查蛋白質的性質，題目難度不大，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會正確對事故進行處理，保障人的生命安全．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑 Z＞Y＞X
B．Z的非金屬性最強
C．氫化物還原性XH3＞H2Y＞HZ，穩(wěn)定性XH3＞H2Y＞HZ
D．最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘是合成碘化物的基本原料．空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下．

（1）“氧化”時Cl2過量會將I2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從塔頂（填“塔頂”或“塔底”）進入，熱空氣從塔底（填“塔頂”或“塔底”）進入，原因為熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率．
（3）吸收塔應選擇耐酸材料，原因是反應生成HI和H2SO4兩種強酸．
（4）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為萃�。粸檫M一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I-、IO3-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質的量之比為5：1．
（5）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘．處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2170g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數(shù)39% （密度1.3g•cm-3）變?yōu)?.07mol•L-1．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．重慶市每天都會發(fā)布“空氣質量日報”．下列中不列入首要污染物的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖所示．D是常用做汽車發(fā)動機的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)的式量為26．根據(jù)信息回答下列問題．
（1）寫出A中官能團名稱羥基．
（2）B轉化為C的反應類型加成反應．
（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學性質：②③④（填序號）．
①加成反應�、谌〈磻、巯シ磻� �、苎趸磻、葸�原反應
（4）E的結構簡式為．
（5）C→F反應的方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有下列微粒：
①CH4�、贑H2=CH2�、跜H≡CH�、躈H3⑤NH4+　⑥BF3�、逷4�、郒2O　⑨H2O2
填寫下列空白（填序號）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價鍵強弱的順序H2O、NH3、CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子中，中心原子價層電子對互斥模型為四面體型，且分子或離子空間構型為V形的是（　�。�
A．NH4+B．ClO3-C．H3O+D．H2S

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