【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)E的價電子排布式是_____,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序_____。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是__________;
(3)D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_______。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為_______________;(每個球均表示1個原子,白球?yàn)?/span>A,黑球?yàn)?/span>E) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
【答案】3d104s1 Al<Mg<S<N MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體 V形 Cu3N
【解析】
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子核外有三個未成對電子,則A為氮(N);A與B可形成離子化合物B3A2,則B為鎂(Mg);C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為鋁(Al);D原子核外的M層中有兩對成對電子,則D為硫(S);E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿,則E為銅(Cu)。
由以上分析可知,A、B、C、D、E分別為N、Mg、Al、S、Cu。
(1)E為銅,其位于第四周期第ⅠB族,價電子排布式是3d104s1,A、B、C、D分別為N、Mg、Al、S,總的來說,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于Mg的3s軌道半充滿,所以第一電離能大于Al,從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Al<Mg<S<N。答案為:3d104s1;Al<Mg<S<N;
(2)MgCl2由離子構(gòu)成,微粒間作用力為離子鍵,AlCl3由分子構(gòu)成,微粒間作用力為范德華力,MgCl2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn),理由是MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體。答案為:MgCl2為離子晶體而A1Cl3為分子晶體;
(3)D的低價氧化物為SO2,S的價層電子對數(shù)為3,分子的空間構(gòu)型是V形。答案為:V形;
(4)在Cu、N形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中,含N原子個數(shù)為8×=1,含Cu原子個數(shù)為12×=3,則其化學(xué)式為Cu3N;若相鄰N原子和Cu原子間的距離為a nm,則晶胞參數(shù)為2 a nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為=g/cm3。答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷
C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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【題目】甲是短周期元素中原子半徑最小的元素,乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,丙是短周期元素中原子半徑最大的元素,丁是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)寫出四種元素的名稱:甲______,乙______,丙______,丁______。
(2)乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號,下同)________________。
(3)寫出乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________、__________________、__________________。
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【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其他金屬微量忽略不計),從光盤中提取金屬Ag的工藝流程如下。請回答下列問題:
(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,使用的加熱方式為_________。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是_________。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為__________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1∶2反應(yīng)可生成Cl-和一種陽離子______(填離子符號)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體,可能的原因是________。
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【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水,鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是
A.t1℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2
B.t1℃時,分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl,兩溶液都可達(dá)到飽和
C.t2℃時,KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同
D.將鹵水加熱到t2℃ 以上,析出的晶體主要為MgSO4
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )
A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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【題目】下列各組有機(jī)化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不變的是( )
A.CH4O,C3H4O5,C2H4O2B.C3H6,C3H8O,C4H8O3
C.C3H8,C4H6,C4H8OD.C2H6,C4H6O,C3H8O
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【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流,此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )
①通入CH4的電極為正極;
②正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ;
③放電時溶液中的陽離子向正極移動;
④負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OHˉ-8eˉ=+7H2O;
⑤電子遷移方向:通入CH4的鉑電極→通入O2的鉑電極→電解質(zhì)溶液→通入CH4的鉑電極
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③
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