11．甲苯與苯的性質(zhì)相似，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色．現(xiàn)有己烯（液態(tài)、化學(xué)性質(zhì)與乙烯類似）、苯和甲苯3份無色液體，下列能將3份液體鑒別開的試劑是（　�。�
A．酸性KMnO4溶液B．溴水
C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液和溴水

分析 酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯，溴水能與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯而褪色，只用酸性KMnO4溶液不能區(qū)別，故A錯誤；
B．苯、甲苯均可以萃取溴水中的溴，不能鑒別，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液與己烯、苯、甲苯均分層，且有機層在上層，不能鑒別，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯，溶液顏色褪去，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水能與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，溴水顏色褪去，可以進行鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物鑒別，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)的差異性進行鑒別，難點是鑒別試劑的選取，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案如表，請按要求完成表格：
（1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：寫出相應(yīng)的離子方程式
實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)Mg+2H+═Mg2++H2↑
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在濃硝酸中放入銅片：
（1）實驗現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（2）待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)況）．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．苯的分子式B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式 D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機物數(shù)量繁多的主要原因是（　�。�
A．有機物中含有多種元素B．碳原子最外層有4個電子
C．有機物的副反應(yīng)多D．有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、N03-、C032-B．Ba2+、K+、HC03-、Al02-
C．Na+、NH4+、Cl0-、0H-D．Mg2+Al3+、Cl-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，它們在一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）常溫下，將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）；純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．該溶液中由水電離出的c（OH-）約為1×10-11mol•L-1
（2）常溫下，0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（CO32-）＜c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式Kb=$\frac{c（{HC{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，請設(shè)計實驗證明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%．

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同步練習(xí)冊答案