Question

16．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是（　�。�

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、HCl
• B． Na₂CO₃、NaHCO₃、HCl、NaCl
• C． （NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂CO₃
• D． NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃

Answer 1

分析 先是根據溶液的酸堿性將溶液分為三部分：酸性的、堿性的、中性的，再利用弱離子的水解程度：越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為中性，HCl溶液顯酸性，pH由大到小的順序排列，故A不選；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為中性，HCl溶液顯酸性，不是按pH由小到大順序排列，故B不選；
C．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，pH最小，而NaNO₃為中性，Na₂CO₃水解顯堿性，為pH由小到大的順序排列，故C選；
D．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，pH最小，而NaNO₃為中性，Na₂SO₃水解顯堿性，不是按pH由小到大順序排列，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的大小比較方法應用，把握離子水解的應用及溶液酸堿性與pH的關系為解答的關鍵，注意酸或是堿越弱，其陰離子水解程度越大，題目難度不大．