短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
①寫出X元素的符號(hào)
 
：
②寫出Y元素形成單質(zhì)的分子式：
 
；
③寫出單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，氟氣是雙原子分子，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫．
解答： 解：X、Y、Z屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，
①通過以上分析知，X是He元素，其元素符號(hào)為He，故答案為：He；
②Y形成的單質(zhì)分子為雙原子分子，其分子式為F2，故答案為：F2；
③硫在空氣中燃燒生成有刺激性氣味的有毒氣體二氧化硫，反應(yīng)方程式為：S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2，
故答案為：S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，要熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及元素之間的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的容積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g），若Y濃度由0.048mol?L-1增加到0.12mol?L-1需18s，那么由0.12mol?L-1增加到0.2mol?L-1，需要反應(yīng)的時(shí)間是（　�。�
A、等于20s
B、等于18s
C、大于20s
D、大于 18s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B形成的化合物的電子式為
 
，B在元素周期表中的位置是
 
．
（3）C的元素符號(hào)為
 
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．
（4）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
 
．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體
 
g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
 （填儀器選項(xiàng)符號(hào)）．
A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù) NaOH溶液體積（mL）
V1 V2
1 3.05 44
2 1.45 41.5
3 7.65 47.6
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是
 
（填選項(xiàng)符號(hào)）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計(jì)測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且A、B同周期；B、C可形成離子化合物
B3C2，且在B3C2中陰、陽離子具相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，據(jù)此利用相應(yīng)的化學(xué)用語填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）B和C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀資料，回答（1）、（2）小題
鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu，上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋．
（1）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極：
 
    負(fù)極：
 

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)測得，8g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出181.6kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”“＜”“=”符號(hào)填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH
 
醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：前者
 
后者．最終產(chǎn)生H2的體積：前者
 
后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度：前者
 
后者．
（4）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（5）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（6）常溫下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（7）1mol H2SO4和1mol HCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者
 
后者．

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同步練習(xí)冊(cè)答案