短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，若X、Y的化合價分別為+2、-1價時，X處于ⅡA、Y處于ⅦA（或Y為H），還可能有SCl2等；若X、Y的化合價分別為+4、-2價時，X處于ⅣA、Y處于ⅥA，還有可能為SO2、NO2等，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，若X、Y的化合價分別為+2、-1價時，X處于ⅡA、Y處于ⅦA（或Y為H），還可能有SCl2等；若X、Y的化合價分別為+4、-2價時，X處于ⅣA、Y處于ⅥA，還有可能為SO2、NO2等，
A．若XY2是共價化合物，如為NO2等，則X與Y的原子序數(shù)相差1，故A正確；
B．若 XY2是離子化合物，X、Y的化合價分別為+2、-1價，X處于ⅡA、Y處于ⅦA或為氫元素，X與Y的原子序數(shù)不可能相差8，故B錯誤；
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，且XY2為離子化合物，X、Y只能是同周期，分別為ⅡA、ⅦA元素，Y離子比X離子多一個電子層，故Y離子半徑較大，故C正確；
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，且XY2是共價化合物，為SiO2，能溶于強堿溶液，故D正確，
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，屬于開放性題目，由于涉及可能的物質(zhì)很多，學(xué)生容易考慮不全，為易錯題目，注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置，注意利用列舉法進行的解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　�。�
A、KCl固體
B、鐵粉
C、K2SO4溶液
D、KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
①寫出X元素的符號
 
：
②寫出Y元素形成單質(zhì)的分子式：
 
；
③寫出單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
B、向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3?H2O
C、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
B、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
D、碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）
A、SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl-
B、4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2
C、2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2
D、2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）D和E非金屬性較強的是（填元素符號）：
 
 用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論
 
；
（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式
 
．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：
 
；
（6）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
．

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