2．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；
C．SO3和水反應(yīng)形成的化合物是硫酸，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)確定元素是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定量的鎂鋁合金與375mL2mol/L的HNO3完全反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和鎂鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀下來(lái)，則所加入氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�
A．150mLB．200mLC．450mLD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氨分子空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于109°28′，而甲烷是正四面體，鍵角等于109°28′，鍵角差別是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高，說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．
①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水可能是放熱反應(yīng)（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)．
（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中，不破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水B．碘的升華C．水的電解D．金剛石熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)．
（1）銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性．
（2）銅與硝酸反應(yīng)可以制備硝酸銅．有同學(xué)認(rèn)為這種方法不好，他設(shè)計(jì)了如下方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2，此方法的優(yōu)點(diǎn)是：污染小、消耗原料少．
（3）將3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，則反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.1mol；若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知酸性：＞H2CO3＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將  轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;  的最佳方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C．同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

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