13．氨分子空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于109°28′，而甲烷是正四面體，鍵角等于109°28′，鍵角差別是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

分析 NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型．

解答 解：NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ABD錯(cuò)誤，C正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A．AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類(lèi)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成
C．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?②＞①
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B．${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B（g）+C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡不移動(dòng)
D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1鹽酸，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是量筒和溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.2℃ 
②50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.4℃
已知：Q=cm△t，c為4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．
①通過(guò)計(jì)算得到中和熱△H=-55.2kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”，下同）影響；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響．
（5）計(jì)算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是②③（填序號(hào)）操作：
①量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) 
②用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度  
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
B．IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價(jià)鍵
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列判斷中，正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干，灼燒都得到Al2O3
B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Ksp大小順序?yàn)椋蝴}酸＞氯化銨＞蒸餾水
C．已知25℃時(shí)，NH4F溶液顯酸性，則電離常數(shù)K（NH3•H2O）＜K（HF）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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