Question

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r（T）＜r（X）＜r（Y）
• B、T與Z的最高正化合價(jià)相等
• C、室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)
• D、可用電解法制得X、Y、Z的單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，肯定存在Al（OH）₃，則X為Na，Y為Al，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)為3，則Z的最外層電子數(shù)為7，Z應(yīng)為Cl，T與Z屬于同一主族，應(yīng)為F，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，肯定存在Al（OH）₃，則X為Na，Y為Al，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)為3，則Z的最外層電子數(shù)為7，Z應(yīng)為Cl，T與Z屬于同一主族，應(yīng)為F，
A．F、Na、Al對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r_T＞r_X＞r_Y，故A錯(cuò)誤；
B．F的最高價(jià)為0，Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Al，在室溫下可與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．F的非金屬性較強(qiáng)，Na、Al為活潑金屬，可用電解法冶煉，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．