Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O₂和O₃的混合氣體所含分子數(shù)為N_A
• C、欲配置1.00L，1.00mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
• D、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
C．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子．

解答： 解：A．題中沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，22.4L氧氣和臭氧的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為N_A，故B正確；
C.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉溶于1.00L水中，所得溶液的體積不是1L，濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)約為2×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．