【題目】據(jù)圖回答下列問題：

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為______。

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。

【答案】Al 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

【解析】

（1）如圖裝置為原電池，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則負(fù)極是鋁，鎂是正極，總反應(yīng)式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。

（2）氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在正極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

（3）甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列說法不正確的是（ ）

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

（2）若降低溫度，v（逆）__；（填“加快”“減慢”或“不變”）

（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是__。

A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達(dá)到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）。

（1）用化學(xué)式表示： D________，G___________；

（2）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ）
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵

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