【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的(
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

【答案】C
【解析】解:A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol,根據(jù)m=nM知,等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣,其質(zhì)量不同,故A錯(cuò)誤; B.H2為雙原子分子,1molH2含2mol原子即2NA個(gè),He為單原子分子,1molHe含1mol原子即NA個(gè),故等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣原子數(shù)不相同,故B錯(cuò)誤.
C.1molH2含2mol質(zhì)子即2NA個(gè),1molHe含2mol質(zhì)子即2NA個(gè),即等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的質(zhì)子數(shù),故C正確.
D.氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度和壓強(qiáng)未知,導(dǎo)致無法判斷其體積大小,故D錯(cuò)誤.
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A;

3.25℃時(shí),HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應(yīng),得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN),CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應(yīng)是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動(dòng),nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = ,根據(jù)A項(xiàng)分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw,因溫度不變,則Kw不變,c(H)·c(OH)也不變,故C錯(cuò)誤;答案選B;

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應(yīng)剛開始時(shí),與Zn反應(yīng)速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:mH2鹽酸<mH2醋酸故答案為:=;<。

點(diǎn)睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第4小問,分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動(dòng)原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷,如比較c(H)/c(CH3COOH)時(shí),可以根據(jù)Ka=得出 = ,再根據(jù)cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,可以快速解決此類問題。

型】
結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是(  )

A.NaSiPB.O2Mg2Al3

C.CaBaCa2D.ClFF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA,同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a、b、c、d、ef都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中ac原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子,de同主族,d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),f3+離子M3d軌道電子為半充滿狀態(tài)請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

1畫出f3+離子的價(jià)層電子排布圖__________,bH3分子中b原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為__________。

2寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________,ab-a原子的雜化方式為_______。

3fm(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)m2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)f2+再失去一個(gè)電子難,原因是____________。

4已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高,其原因是___________________

5已知CaF2晶體常用于助熔劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA F原子和Ca原子之間的距離為apm,在晶胞體對(duì)角線的1/4、3/4兩點(diǎn)分別有個(gè)F-Ca2+的配位數(shù)是_______,晶體的密度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)圖回答下列問題:

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為______。

(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為:___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個(gè)原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡?s小容器容積,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中,下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(
A.HCO3
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3

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