【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為1：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ �。�
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.2：3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。
如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是______。
①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
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【題目】對反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（ �。�
A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）
C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____KⅡ。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比
=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
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【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定 ）反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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【題目】常見氨基酸中唯一不屬于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：
(1)化合物A的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)是________；反應①的類型為_______________________。
(2)寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結構簡式：__________。
(3)反應B→C可看作兩步進行，其中間產物的分子式為C5H7O3N，且結構中含有五元環(huán)狀結構。寫出由B反應生成中間產物的化學方程式：___________________________________________。
(4)合成路線中設計反應③、④的目的是_____________________________。
(5)已知R－NO2
R－NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是
A. 若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0
B. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
D. 若右圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖像最高點為平衡點
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【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C. c點：反應消耗的HCl 和NH3·H2O 的關系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】已知有機物A～I之間的轉化關系如圖所示：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構體；
②C的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為104；
③A～I均為芳香族化合物。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)G中含有的官能團名稱為________________。
(2)H的結構簡式________________。
(3)I與F互為同分異構體，下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是________。
A．李比希法 B．質譜法 C．紅外光譜法 D．核磁共振氫譜法 E．銀氨溶液
(4)寫出反應⑥的化學方程式：_______________________________。
(5)寫出E→F反應的化學方程式：____________________________。
(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的G的同分異構體有________種。
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