【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B. b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)

C. c點(diǎn)：反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】B

【解析】試題分析：A、因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），故B正確；C、氯化銨水溶液顯酸性，c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，故n(HCl)<n(NH3·H2O) ，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯(cuò)誤的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：

2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設(shè)氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問題（反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）：

（1）若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是____________________。

（2）若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過分析，確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分_____________________?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外排布相同，下列說法中正確的是( )

A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n

C. 電負(fù)性X>Y D. 第一電離能X<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
B.萃取、蒸餾、分液、過濾
C.分液、蒸餾、萃取、過濾
D.蒸餾、萃取、分液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子。

(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為________，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

(2)當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________(填元素符號(hào))。

(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個(gè)，該晶體的化學(xué)式為________________________。

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