17.X、Y和Z是三種元素,其常見化合價均為+2價 X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.這三種離子的氧化性強弱順序為:X2+>Z2+>Y2+

分析 依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷.

解答 解:反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+表現(xiàn)的氧化性大小為:X2+>Z2+>Y2+,故答案為:X2+>Z2+>Y2+

點評 本題考查了氧化還原反應的強弱規(guī)律的應用,正確理解和判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是( 。
A.R一定是共價化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價化合物,也可能是離子化合物
D.R常溫下一定是固態(tài)物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.不能用分液漏斗分離的是( 。
A.汽油和水B.苯和鹽酸C.酒精和水D.水和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).

(1)圖1是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
①該反應的焓變△H<(填“>”、“<”或“=”)0.
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1>(填“>”、“<”或“=”)K2.在T1溫度下,往體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO和2mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.則該反應的平衡常數(shù)為12.
③若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是b(填字母).
a.升高溫度          b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑    d.充入He,使體系總壓強增大
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應的溫度是270℃;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為4.曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1═K2<K3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對實驗Ⅰ~Ⅳ的敘述正確的是(  )
A.
如圖實驗:用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉固體
B.
如圖實驗:配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C.
如圖實驗:用苯萃取溴水中的溴后進行分液
D.
如圖實驗:用于蒸餾,分離四氯化碳和溴

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是( 。
A.食鹽水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如表所示,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
ANaHCO3可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ瑹o
B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無
C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD>
DNa2O2可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD>
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.化學反應 A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.每生成 2 個分子 AB 吸收(a-b) kJ 熱量
B.該反應熱△H=+(a-b)kJ•mol-1
C.逆反應的活化能高于正反應的活化能
D.斷裂1mol A-A 和 1mol B-B 鍵,放出 a kJ 能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.誤服重金屬鹽可以立即采取的最合適的急救措施是(  )
A.大量喝水B.服用維生素CC.喝適量牛奶D.喝食用醋

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