8．不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．汽油和水B．苯和鹽酸C．酒精和水D．水和四氯化碳

分析 互溶的液體不能用分液漏斗分離，分層的液體混合物能用分液漏斗分離，以此來解答．

解答 解：A、B、D中混合物均分層，均可用分液漏斗分離；只有C中混合物互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列說法，正確的是（ ）

A．物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

B．物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L· min)

C．2min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D．2min時物質(zhì)B的濃度是1.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOHD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖，圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體．請據(jù)圖回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為Cl2、O2．
（2）寫出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色試液先變紅后褪色．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），該物質(zhì)在空氣中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在給定條件的溶液中一定大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
B．PH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                      B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是C （填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C （填序號）．
A．Cl2          B．Fe         C．H2O2         D．HNO3
（5）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），反應(yīng)原理如下，請完成并配平第①步反應(yīng)．
①3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、X為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為金屬單質(zhì)．

（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，其化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）一定溫度下若1.5molX與水蒸氣反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol．
（4）過量X與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X、Y和Z是三種元素，其常見化合價均為+2價 X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．這三種離子的氧化性強(qiáng)弱順序為：X2+＞Z2+＞Y2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對某一可逆反應(yīng)：A+B?2C達(dá)到化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A的量，化學(xué)平衡向右移動
B．溫度升高，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動
C．增大壓強(qiáng)，縮小容器體積，化學(xué)平衡不移動
D．添加MnO2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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