Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（2）在一定體積的10 mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_(kāi)_____________(填選項(xiàng))。

a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸

Answer 1

（1）Cu+H₂O₂+2HCl====CuCl₂+2H₂O

（2）大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）b