用惰性電極電解下列溶液，起始時(shí)在陽極上不能生成O2的是（    ）

A．KNO3     B．Na2S     C．Ba（OH）2          D．H2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 向某溶液中滴加KSCN的溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是（　�。�

A.原溶液中一定含有Fe3+離子 ，不含F(xiàn)e2+      

B.溶液中的Fe2+ 離子被氯氣還原為Fe3+       

C.原溶液中一定含有Fe2+ 離子 ，不含F(xiàn)e3+

D.溶液中同時(shí)含F(xiàn)e2+ 或Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中，正確的是(　　)

A．聚合物的鏈節(jié)為

B．聚合物的分子式為C3H3Cl3

C．合成該聚合物的單體是CHCl===CHCl

D．若n為鏈節(jié)數(shù)，則其相對分子質(zhì)量為97n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成P(一種抗氧化劑)的路線如下：

②A和F互為同分異構(gòu)體，A分子中有三個(gè)甲基，F(xiàn)分子中只有一個(gè)甲基。

(1)A→B的反應(yīng)類型為____________。B經(jīng)催化加氫生成G(C4H10)，G的化學(xué)名稱是____________________________________。

(2)A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為

____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C可選擇下列試劑中的________。

a．鹽酸　                                       B．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液　                                 D．濃溴水

(4)P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________

____________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我們生活中離不開各種各樣的電池，下列關(guān)于電池的說法錯誤的是(　　)

A．用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質(zhì)溶液中含氯化銨等)

B．放電后通過充電可反復(fù)使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等

C．手機(jī)、電腦、數(shù)碼相機(jī)中的可充電電池使用壽命長，對環(huán)境無害，不用進(jìn)行回收

D．目前我國生產(chǎn)的無汞干電池，對環(huán)境和人體健康沒有明顯危害，可以不進(jìn)行特殊處理，和普通垃圾混放

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鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (　　)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A．0.02 mol·L－1·min－1

B．1.8 mol·L－1·min－1

C．1.2 mol·L－1·min－1

D．0.18 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反應(yīng)情況記錄如表：

時(shí)間

c(A) (mol·L－1)

c(B) (mol·L－1)

c(C) (mol·L－1)

0

1

3

0

第2 min[

0.8[

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

請仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整數(shù))

(2)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（2）在一定體積的10 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填選項(xiàng))。

a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸

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