12．1mol的CO和1molCO2中所含O原子個數(shù)之比1：2，C原子個數(shù)之比1：1，總原子個數(shù)之比2：3，二者的質(zhì)量之比7：11，在標準狀況下的體積之比1：1．

分析 1個CO含有1個C原子和1個O，1個CO2含有1個C和2個O，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$解答．

解答 解：1mol的CO含有1molO，1molC；1molCO2中含有2molO，1molC；原子個數(shù)之比等于原子物質(zhì)的量之比，
所以1mol的CO和1molCO2中所含O原子個數(shù)之比1：2；
1mol的CO和1molCO2中C原子個數(shù)之比：1：1；
1mol的CO和1molCO2中總原子個數(shù)之比（1+1）：（1+2）=2：3；
1mol的CO質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g；1molCO2質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，二者質(zhì)量之比為：28：44=7：11；
相同狀況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以1mol的CO和1molCO2在標準狀況下的體積之比：1：1；
故答案為：1：2； 1：1；2：3；7：11；1：1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）寫出B的化學(xué)式：Fe3O4；
（2）寫出 ⑤的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出⑧的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價電子層結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+；
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)是單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3，BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在瀝青中有一系列稠環(huán)化合物，它們彼此雖不是同系物，但其組成和結(jié)構(gòu)都有規(guī)律性的變化，從萘開始，這一系列化合物中第25個分子式是（　�。�
A．C50H30B．C154H56C．C154H60D．C150H56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（　　）
A．氯水B．（CaCl2）氯化鈣溶液
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17．把54g Al放入足量鹽酸（HCl）中完全反應(yīng)，計算生成H2的體積（標準狀況）．

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4．Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，生成鹽和水（填物質(zhì)類別），所以Al2O3屬于兩性氧化物．

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1．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
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Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：$2Fe（s）+\frac{3}{2}{O_2}（g）═F{e_2}{O_3}（S）△H=-824.21kJ/mo1$
根據(jù)上面三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式，回答下列問題：
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（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（3）煉制1t含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．核磁共振（NMR）技術(shù)已經(jīng)廣泛應(yīng)用于分子結(jié)構(gòu)的測定等領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，下列能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的原子是（　�。�
A．32  SB．4  HeC．14    ND．32  Si

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