4．Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水（填物質(zhì)類別），所以Al2O3屬于兩性氧化物．

分析 氧化鋁屬于兩性氧化物，都能既和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：氧化鋁屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都能既和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案為：酸；強(qiáng)堿；鹽；水；兩性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類和性質(zhì)的分析判斷，屬于基本概念題，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B．c點(diǎn)鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
C．a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
D．d點(diǎn)Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
②S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③C$→_{點(diǎn)燃}^{SiO_{2}}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1mol的CO和1molCO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比1：2，C原子個(gè)數(shù)之比1：1，總原子個(gè)數(shù)之比2：3，二者的質(zhì)量之比7：11，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．18 g H2O所含的分子數(shù)為NA
B．22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2 g
D．1 mol NaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和11gCO2
C．9克H2O和11.2L O2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和0.1mol　N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（HCO3-與Al3+和AlO2-均要反應(yīng)，不共存）．下列判斷正確的是（　　）
A．原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示化合物BC2的形成過(guò)程．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.2min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）D與C能形成化學(xué)式為D2C2的化合物，D2C2屬于強(qiáng)電解質(zhì)（填：非、強(qiáng)、弱），D2C2中化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．電解水時(shí)加入Na2SO4溶液
B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后變黃色
C．石灰?guī)r雨水溶蝕形成溶洞
D．用TiCl4與水反應(yīng)制備TiO2

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