如圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷中正確的是(　　)

A.a為正極、b為負極

B.c為陰極、d為陽極

C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中,氯離子濃度不變


選A。由電子流向可知,a為正極,b為負極,c為陽極,d為陰極,故而有:c極:2Cl--2e-====Cl2↑;d極:2H++2e-====H2↑,因此,B、C、D項均錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


含H原子個數(shù)為1.806×1023個NH3，其質(zhì)量為(　　)

A．17克      B．0.17克

C．1.7克     D．5.4克

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是(   )

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；

④加熱煮沸一段時間；⑤冷卻。

A.②④⑤③①            B.①②④            C.②④①            D.②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是

　(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D.Cu與濃硫酸能反應,而不與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是　(　　)

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmol Y

A.①②　　　            B.②③　　　        C.③④　　          　D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液,在電解的過程中,溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(　　)

A.AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2

B.KCl　Na2SO4　CuSO4

C.CaCl2　KOH　NaNO3

D.HCl　HNO3　K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式為                                     　;

②乙中總反應的離子方程式為                                       　;

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為                                        　;

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為                                      　;

②如果起始時乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入　　　　(填寫物質(zhì)的化學式)　　　　g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是　(　　)

A.該反應中肼作還原劑

B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

D.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構,這些醇和酸重新組合可形成的酯共有　(　　)

A.15種　　　B.28種　　　C.32種　　　D.40種

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同步練習冊答案