航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是　(　　)

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量


選C。根據(jù)N、H的原子結(jié)構(gòu)可知,N2H4的結(jié)構(gòu)為,既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵,C錯;由題給化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中氮元素化合價由-2價升高為0價,故該反應(yīng)中肼作還原劑,H2O2作氧化劑,A正確;每生成1 mol N2,消耗1 mol N2H4,故放出熱量20.05 kJ·g-1×32 g=641.6 kJ,B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

下列關(guān)于四個反應(yīng)的反應(yīng)類型的說法正確的是(   )

A.反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同

B.反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

C.反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

D.反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A.a為正極、b為負(fù)極

B.c為陰極、d為陽極

C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中,氯離子濃度不變

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下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(   )

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)分子中有42個電子的烷烴的名稱可能是_________________。

(2)有機物                           的系統(tǒng)名稱是________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是______________。

(3)有機物                                                的系統(tǒng)名稱是________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是　(　　)

A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1

C.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示,組成一個原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時。

①Fe電極是　　　　(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為______________,

該反應(yīng)是　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為________________________________,

該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時。

①Fe電極是　　　　極,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng);

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為　　　　,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是　(　　)

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O—H鍵和烴基上

  C—H鍵的紅外吸收光峰，且烴基與羥基上氫原子個數(shù)之比為2:1，該有機物可能為

  A． 乙二醇     B. 乙醇     C. 甲醇     D. 丙三醇

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