9．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4

分析 pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，說明溶液酸性增強(qiáng)，溶液中的溶質(zhì)可能是含氧酸、H之后的不活潑非金屬的含氧酸鹽等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解NaOH溶液時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致溶液中c（NaOH）增大，溶液的pH增大，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．電解稀硫酸時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致溶液中c（H2SO4）增大，溶液的pH減小，符合題意，故B正確；
C．電解碳酸鈉溶液時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致溶液中c（Na2CO3）增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致溶液中c（Na2SO4）增大，但硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意：電解這幾種溶液時(shí)都相當(dāng)于電解水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變但溶劑的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致溶液濃度增大，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 （　�。�
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的元素符號(hào)H、O、Na．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）C與B可組成C2B和C2B2兩種化合物；寫出C2B2的電子式：，用電子式表示C2B的形成過程
（4）由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，是家用消毒劑的主要成分．該鹽的化學(xué)式是NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．ClB．FC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）．晶體中氧的化合價(jià)可看作是部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．
①該結(jié)構(gòu)與A的結(jié)構(gòu)相似（填選項(xiàng)字母，下同）
A．NaCl     B．CsCl     C．干冰     D．SiO2
②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是D
A．K2O     B．K2O2     C．K2O3     D．KO2
③下列對(duì)此晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是C
A．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+
C．每個(gè)O2-周圍最近且等距離的K+所圍成的空間構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中加入保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵．
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）2不斷溶解；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g④EDTA質(zhì)量為0.10g        ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g           ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羧基．
（2）A→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)：
（3）若剛開始X電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為280g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為C9H20或C10H8，若A中含有6個(gè)甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）3CCH2C（CH3）3；
（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為C5H12，在它的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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