18．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)：
（3）若剛開始X電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為280g．

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，
故答案為：Cu；AgNO3；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，Cu失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：Ag++e-=Ag；氧化反應(yīng)；
（3）若剛開始Cu電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過2mol電子時，正極上生成Ag為2mol，即216g，負極上Cu溶解的物質(zhì)的量為1mol，即64g，所以兩個電極的質(zhì)量差為280，
故答案為：280．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫的方法，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．石油分餾、煤的干餾均是物理變化
B．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池
C．資源的“3R”即減少消耗（Reduce）、增加重復(fù)使用（Reuse）、重復(fù)再生（Recycle）有利于實現(xiàn)“低碳生活”
D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似
B．同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化
C．同系物不可能是同分異構(gòu)體
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO4中鋯元素的價態(tài)是+4，SiCl4的電子式為．
（2）上述流程中，高溫氣化存在多個反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是因為雜質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4．
（3）高溫氣化后的固體殘渣除碳（C）外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和Al2O3兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C，再向濾液中通入足量CO2，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過濾得到C，再向濾液中加氨水，過濾后將固體加熱得到氧化鋁）．
（4）寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（5）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，則負極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．用該電池電解硫酸銅溶液一段時間后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液復(fù)原．則這段時間內(nèi)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I=NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）=H2（g）+I2（g）
均為可逆反應(yīng)，達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．12mol2•L-2B．16mol2•L-2．C．20mol2•L-2D．25mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖及關(guān)于用途的描述，正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：用于制取并收集乙酸乙酯
B．
如圖裝置：用于分離兩種沸點不同的物質(zhì)
C．
如圖裝置：收集氨氣時，從a口進氣b口排氣
D．
如圖裝置：可用來快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為95%[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．XOH是弱堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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同步練習(xí)冊答案