Question

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為      ，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                              。
（2） 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為             。
（3）經測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                   。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式               。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式             。
（5） 元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是           L（標準狀況下）。

Answer 1

（1）第三周期，Ⅲ A族；Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O
（2）CH₃OH（寫出分子式給1分）
（3）H₂O₂H⁺+HO₂^—；BaO₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu + 2H⁺+ H₂O₂ = Cu^２＋+ 2H₂O
（5）56 L

解析試題分析： A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，判斷A、W分別為H、O元素，形成的化合物是水、過氧化氫。A、D同主族，D為Na元素。又因為原子序數(shù)逐漸增大，所以E為第三周期第三主族元素Al，五種元素的質子數(shù)之和為39，所以B為C元素。
（1）E為第三周期第三主族；D的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O
（2）由H、C、O組成的18電子的物質是甲醇，結構簡式為CH₃OH；
（3）過氧化氫的電離是部分電離，H₂O₂H⁺+HO₂^-；硫酸與BaO₂反應生成過氧化氫和硫酸鋇，化學方程式為BaO₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）銅與硫酸、過氧化氫反應，生成銅離子、水，其離子方程式為Cu + 2H⁺+ H₂O₂ = Cu^２＋+ 2H₂O
（5）氫化物DA即NaH，與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，所以1molNaH和1molAl與足量的水反應共生成2．5mol的氫氣，標準狀況下的體積為56L。
考點：考查元素推斷，結構簡式、離子方程式、化學方程式、電離方程式的書寫，氧化還原反應的計算