如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是        。
（2）反應①的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）反應②的化學方程式是
________________________________________________________________________。
（4）反應③的離子方程式是
________________________________________________________________________。

（1）NH4HCO3    NH3　NO2　HNO3（各1分）
（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分）
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（4）Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）

解析試題分析：（1）A為無色氣體，且能與過氧化鈉反應，所以A為二氧化碳，D為氧氣；X受熱分解得三種物質(zhì)，既能與酸反應又能與堿反應，且分解產(chǎn)物中有二氧化碳，所以X為NH4HCO3，C為NH3；氨氣與氧氣催化氧化得E為NO，NO繼續(xù)和氧氣反應得F為NO2，硝酸與銅反應產(chǎn)生NO、NO2，所以G為HNO3
（2）反應①為二氧化碳與過氧化鈉的反應化學方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
（3）反應②為氨氣的催化氧化反應，化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O
（4）反應③為銅與濃硝酸反應，離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
考點：考查物質(zhì)推斷，銨鹽的分解、硝酸與銅的反應、二氧化碳與過氧化鈉的反應、氨氣的催化氧化反應以及化學方程式、離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項
陳述I
陳述II
A
Br2蒸氣和NO2都是紅棕色氣體
可用淀粉碘化鉀水溶液鑒別
B
BaSO4和BaCO3都是難溶物
醫(yī)療上都能用作“鋇餐”
C
硬鋁是合金
其熔點比金屬鋁的熔點低
D
電鍍時陰極上發(fā)生還原反應
可在鐵的鍍件上鍍銅
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（   ）

選項
實驗事實
結(jié)論
A
將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4強
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應
SiO2屬于兩性氧化物
D
將SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為      ，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                              。
（2） 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為             。
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                   。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式               。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式             。
（5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是           L（標準狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：
I．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2．7
3．7
Y3+
6．0
8．2
 
Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y2 FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現(xiàn)。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2氣    d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH =a，則a應控制在      的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨
水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                  。
（4）寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅燒的化學方程式              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學常見的某反應的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
 
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為           ，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為        。
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因                                。
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為               ，該反應體現(xiàn)氣體A具有      性。
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為                          。
（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答以下問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為            （用元素符號表示）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是                                        （用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：                                  
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q     W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中證明這一事實的是           。
a.Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c. W的原子序數(shù)大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案