能說(shuō)明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是（　�。�
A、苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)
B、間二氯苯只有一種
C、鄰二氯苯只有一種
D、對(duì)二氯苯只有一種
考點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析：A．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否是單雙鍵交替，苯的一元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體；
B．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否是單雙鍵交替，間二氯苯都只有一種；
C．如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種；
D．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否是單雙鍵交替，對(duì)二氯苯都只有一種．
解答： 解：A．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否是單雙鍵交替，苯的一元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以A不能說(shuō)明碳碳鍵不是單雙鍵交替排布，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否是單雙鍵交替，間二氯苯都只有一種，所以B不能說(shuō)明碳碳鍵不是單雙鍵交替排布，故B錯(cuò)誤；
C．如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，而事實(shí)二氯苯只有一種，說(shuō)明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布，故C正確；
D．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否是單雙鍵交替，對(duì)二氯苯都只有一種，所以D不能說(shuō)明碳碳鍵不是單雙鍵交替排布，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查苯的結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的鄰位二元取代物只有一種即可判斷，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A、CO2
B、H2O
C、Br2
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B、BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C、已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298
D、[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B、每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C、氧化性：NaClO3＜ClO2
D、被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，a mol?L-1 HCl溶液與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系可能正確的是（　�。�
A、a＞b
B、a＜b
C、c（Cl-）＞c（B+）
D、c（Cl-）＜c（B+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出c（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量（mol） 到達(dá)平衡時(shí)放出
的熱量（QkJ）		 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4＞Q2=Q3
C、X1＞X3=40%
D、X1=X4＞X2=X3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．驗(yàn)證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
 
與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
 
與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；
 
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱(chēng)為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：
①是由于
 
；②是由于
 
．
（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②：
 
．

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