向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下C123.36L,所得溶液中C1和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.75mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、1.5 mol?L-1
D、2 mol?L-1
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:還原性Fe2+>Br-,通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,說(shuō)明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,若Br-沒(méi)有反應(yīng),溶液中n(Br-)=0.3mol,則n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng),設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,表示出參加反應(yīng)的n(Br-),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值,再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算.
解答: 解:還原性Fe2+>Br-,通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,說(shuō)明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,若Br-沒(méi)有反應(yīng),n(Br-)=0.3mol,則n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng),
設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=x mol,n(Br-)=2x mol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3 mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得x=0.2 mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.1L
=2mol/L,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握還原性的強(qiáng)弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a-→
 
-→
 
-→d.
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是:
 

(3)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是
 
(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是
 
(填“上層液”或“下層液”).
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明哪一處需要改進(jìn)及理由:
 
處,
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是( 。
A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
B、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)
D、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C都是有機(jī)化合物,且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
去氫
加氫
B
被氧氣氧化
催化劑
C,A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2,C的相對(duì)分子量比B大16,C能與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的氣體,以下說(shuō)法正確的是(  )
A、A是乙炔,B是乙烯
B、A是乙醇,B是乙醛
C、A是乙烯,B是乙烷
D、A是環(huán)己烷,B是苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能區(qū)別甲烷和乙烯兩種氣體的化學(xué)試劑是( 。
A、NaOH 溶液
B、HCl
C、乙醇
D、酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="iokyqmk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
 
 (填寫微粒的符號(hào));若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 
(用離子方程式表示)
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
,目的是
 
;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10;現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中,充分?jǐn)嚢韬螅入x子的濃度為
 
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,有關(guān)①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是
( 。
A、兩溶液中水的電離度比較:②>①
B、分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大
C、①溶液中:c(CO32-)<c(H2CO3
D、②溶液中:c(HCO3-)<c(H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中,不發(fā)生變化的是( 。
A、NaHCO3
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3?10H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池反應(yīng)方程式為
 
;放電時(shí),CO32-移向電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案