20．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、H+分別與OH-結(jié)合生成沉淀、水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3
（1）上述7種溶液，pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛撷堍郏ㄌ顚懢幪?hào)）．
（2）溶液④中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）寫出溶液⑦中的電荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（4）寫出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
（5）寫出溶液⑥中的質(zhì)子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
（6）將①和③按體積比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等體積的①、②中，分別加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣的體積（相同狀況下）大小關(guān)系為：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水電離出的c（H+）為10-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來(lái)刻蝕玻璃
B．由Na20中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，可推知Na202中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．由鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，可推知鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化鐵
D．由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝量，下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B．圓底燒瓶中的氣體一定為無(wú)色
C．加熱后，通過(guò)三氯化二鉻的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
D．三氯化二鉻起氧化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)，向1L恒容密閉容器中充人NO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖甲所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO?N2O+NO2．
（2）0一3min時(shí)用Y表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為3：4．
（3）某同學(xué)測(cè)得上述反應(yīng)中．NO的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖乙所示，其中p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3，a，b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c兩點(diǎn)的速率大小關(guān)系為va＜vc．
（4）若保持其他條件不變，5min時(shí)向該容器中再充入4molNO，達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀
②A+C放出無(wú)色氣體
③A+D放出無(wú)色氣體
④B+C無(wú)明顯變化
⑤B+D生成白色沉淀
⑥C+D無(wú)明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其發(fā)生了反應(yīng)取少量Ba（OH）2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明酸堿發(fā)生反應(yīng)．（試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么．（　�。�
A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容積相同的密閉容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同溫度下分別達(dá)到平衡．下例說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙化學(xué)平衡移動(dòng)方向不同B．甲、乙平衡是NO2的體積分?jǐn)?shù)相同
C．甲、乙平衡是N2O4的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙D．甲、乙升溫時(shí)，υ（逆）增大、υ（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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