Question

5．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	生成白色沉淀
②	A+C	放出無色氣體
③	A+D	放出無色氣體
④	B+C	無明顯變化
⑤	B+D	生成白色沉淀
⑥	C+D	無明顯變化

已知：NaHSO₄屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na₂CO₃溶液，C為稀鹽酸．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BCO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+DCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH^-．
（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．請設(shè)計實驗證明其發(fā)生了反應(yīng)取少量Ba（OH）₂溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生反應(yīng)．（試劑任選）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，依此分析解答；

解答 解：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，依此分析解答；
（1）可分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為：Na₂CO₃溶液；稀鹽酸；
（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH^-，故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-；
（4）實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H⁺+OH^-=H₂O
，可取少量Ba（OH）₂溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：④；H⁺+OH^-=H₂O；取少量Ba（OH）₂溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生反應(yīng)．

點評 本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論，題目難度中等．