9．對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?4C（g）△H＜0，下列圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 對于可逆反應A2（g）+3B2（g）?4C（g）△H＜0，正反應放熱，升高溫度正逆反應速率都增大，化學向逆反應方向移動；該反應前后氣體體積不變，則壓強不影響平衡；然后結合“定一議二”“先拐先平”等知識對各選項進行判斷．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，交叉點后，逆反應速率應該大于正反應速率，故A正確；
B．該反應是氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以A的含量不變，與圖象變化不一致，故B錯誤；
C．該反應是放熱反應，先拐先平溫度高，圖象變化與實際不相符，故C錯誤；
D．壓強越大，反應速率越大，但正逆反應速率仍然相等，平衡不移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的圖象，題目難度中等，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下來有關物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法分離溶液和膠體
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D．用加熱的方法分離氯化鈉和單質(zhì)碘固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．硝酸銨固體的溶解過程與焓變有關
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取乙醇
B．己烷（C6H14）有四種同分異構體
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價，分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式（必須注明反應條件）．
①Na2O：-2，4Na+O2═2Na2O．
②Na2O2：-1，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．
（3）人體內(nèi)O2-對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式：□O2-+□H2O═□H2O2+□O2+□□．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H2的純度
（4）寫出反應過程中反應管E中的化學方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a點所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．當加入HA溶液10mL時，c（OH-）＜1.0×10-7mol•L-1
D．b點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.01 mol•L-l鹽酸的AG=12B．M點時溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mLD．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大
D．當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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