如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是

A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣

B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過

C．裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由鐵紅、鐵粉和氧化亞鐵組成的混合物中加入300mL1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL氣體（標準狀態(tài)），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　�。�
A．混合物中鐵單質(zhì)物質(zhì)的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
B．往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
C．n（Fe）＜n（Fe2O3）
D．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應，結(jié)果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是（　　）
A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）實驗窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．
（2）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（3）丙三醇俗稱甘油，結(jié)構簡式是CH2OH-CHOH-CH2OH．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

則方法I發(fā)生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．

該制法的化學方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式

并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）

變化如下表所示．

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2＜T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d． 實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。

（3）取10.00mL待測液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是 。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、釩制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A．按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負極的電極反應_______________________．

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是_____________。

(4)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。

(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。

請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質(zhì)的化學式(若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表．回答下列問題：
t/℃515253550
K1100841680533409
（1）上述反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

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同步練習冊答案