16．（1）實(shí)驗(yàn)窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（3）丙三醇俗稱(chēng)甘油，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OH-CHOH-CH2OH．

分析 （1）濃硫酸在乙醇的消去反應(yīng)中作催化劑和脫水劑；
（2）根據(jù)醇中含有氫鍵，氫鍵大于范德華力分析；
（3）丙三醇俗稱(chēng)甘油，丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸作催化劑、脫水劑；
故答案為：催化劑、脫水劑；
（2）氫鍵的作用力大于范德華力，醇分子之間含有氫鍵，烷烴分子間含有范德華力，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高，
故答案為：醇分子之間含有氫鍵；
（3）丙三醇俗稱(chēng)甘油，分子中含有3個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH-CHOH-CH2OH，
故答案為：甘油；CH2OH-CHOH-CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了考查了常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物組成及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識(shí)的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煉油廠(chǎng)常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下：
①（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
②（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是C；
溫度（℃）300320340
K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
K28.4×1053.5×1031.6×103
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C．相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→（g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.25mol•L-1•min-1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=250（平衡常數(shù)不用寫(xiě)單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．

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7．已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以調(diào)節(jié)pH，哪種離子先生成沉淀？若要使兩種離子分離，應(yīng)控制pH在什么范圍？（精確到整數(shù)）約為（lg2=0.301 lg4=0.602）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程為：NaHSO4═Na++H++SO42-
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C．升溫可使電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移動(dòng)
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11．將10.6g硅和過(guò)氧化鈉固體混合物加入水中，可發(fā)現(xiàn)劇烈反應(yīng)且有氣體產(chǎn)生，最終得列100mL只含一種溶質(zhì)的澄清溶液，問(wèn)：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

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如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是

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A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：

①NaOH固體；②H20；③CH3COONa固體；④NaN03固體；⑤KCl溶液。

A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤

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