16．現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置，如圖，要制備硝基苯，應(yīng)選用（　�。�
A．裝置AB．裝置BC．裝置CD．都不行

分析 在加熱55℃-60℃、濃硫酸作催化劑條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）生成硝基苯，加熱溫度小于100℃，需要水浴加熱，據(jù)此分析解答．

解答 解：在加熱55℃-60℃、濃硫酸作催化劑條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）生成硝基苯，加熱溫度小于100℃，需要水浴加熱，需要溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)溫度分析解答即可，注意：乙烯的制取、蒸餾、硝基苯的制取中溫度計(jì)的位置不同點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市．在煤中加入適量石灰石可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放
 ②汽車(chē)尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體．寫(xiě)出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO：
汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，
工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為x；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.3/
常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算將溶液的pH調(diào)至3.3時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過(guò)量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫(xiě)出試管d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸，b裝置也可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或二氧化碳、二氧化硫）．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因①乙烯產(chǎn)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快，
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃（或?qū)憽翱販夭划?dāng)”也可以）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化Fe2+時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）將FeCl3•6H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是Fe2O3，若想得到無(wú)水FeCl3，怎樣操作？在HCl氣流中灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO•B2O3）生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中的MgCO3是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4•7H2O，設(shè)計(jì)了如下流程圖：

各離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH值
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開(kāi)始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①可在如圖裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱(chēng)是三頸燒瓶；

（2）本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，相比普通過(guò)濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是速度快、得到的濾渣較干燥；
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+；
（4）步驟③趁熱過(guò)濾的目的是防止析出MgSO4•7H2O該過(guò)程中溫度應(yīng)控制在80℃左右；
（5）步驟④的具體操作：當(dāng)出現(xiàn)晶膜時(shí)即停止加熱，其原因是防止MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BCD（填序號(hào)）．
     A c（Na+）=2c（CO32-）
     B c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
     C c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
     D c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)如下（反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應(yīng)器中涉及反應(yīng)④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的理由是反應(yīng)②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故高溫下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)；圖3為不同溫度下CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)

①降低燃料反應(yīng)器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應(yīng)器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)            D．提高反應(yīng)體系的溫度
②當(dāng)lgK＜0時(shí)，說(shuō)明相應(yīng)溫度下某反應(yīng)的程度小，此溫度下可以忽略該反應(yīng)．則燃料反應(yīng)器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng) ①、②于900℃達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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