除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學學科思想。根據(jù)所學知識及題目提供的相關數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認為使溶液變黃的微粒其符號是_________，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象___________________________。

（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關數(shù)據(jù)見下表：

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

HClO

Ka=2.95×10-8

Ka2=5.61×10-11

AgCl

Ksp=1.77×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

Ag2CrO4

Ksp=1.12×10-12

①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________。

②向濃度均為0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為___ _ 。

（3）分別向四份各100 mL,濃度均為2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：

I

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

FeCl3溶液體積/mL

100

100

100

100

加入粉末質(zhì)量/g

3

6.6

9

12

剩余粉末質(zhì)量/g

0

0.64

3.2

6.4

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為______________。

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75% ，則A單質(zhì)的一個分子中有___ ___個A原子，AH3分解反應的化學方程式為___________

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為

A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下，在體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0

下列說法正確的是

A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

B．當v(CO2):v (H2)=1:3時，反應達到平衡

C．當 c(CH3OH) = 1mol·L－1時，反應達到平衡

D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．水溶液中：Na+、K+、NO3—

B．空氣中：CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I—

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42—、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因。請回答下列問題：

（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是 。

（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式 。畫出G離子的結構示意圖 。

（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為 。

（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為 。

（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是 (寫化學式)，該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 。

（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：

①稱取固體2．37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4．66g

②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成(用化學式表示)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省晉中市四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液一定含有Na2SO4

B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類比歸納是學習化學的重要方法，以下類比的說法正確的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導電

C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

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