【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,下列有關(guān)判斷正確的是
A.反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C.反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
【答案】A
【解析】
試題分析:A .根據(jù)N原子守恒知,反應后溶液中n(NO3-) = n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3] = 0.02mol+3× = 0.17mol,則c(NO3-) = 0.17mol/0.2L = 0.85mol/L,故A正確;B.反應后溶液還能溶解Fe,當Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多,反應后剩余n(HNO3) = 0.1mol/L×0.2L = 0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe) = 0.02mol/8×3 = 0.0075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,硝酸鐵溶解的n(Fe) = = 0.025mol,則最多還能溶解m(Fe) = (0.0075+0.025)mol×56g/mol = 1.82g,故B錯誤;C.反應后硝酸有剩余,則Fe完全反應生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成,故C錯誤;D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 = ×3 = 0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 = 0.05mol×(5-2) = 0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol<0.15mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,氣體成分是NO,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時,應選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達到平衡是X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時,Y 和Z的反應速率之比為3:2
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是
A.將20gNaOH溶解在500mL水中
B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 mol·L-1濃鹽酸加入9L水中
D.將10gNaOH溶解在少量水中,恢復至室溫,再加蒸餾水直到溶液體積為250ml
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列16種物質(zhì):①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 Na2O2 CO SiO2 SO3 純堿 Al(OH)3,其中,屬于混合物的是 (填序號,下同);屬于氧化物的是 _________;屬于酸的是 ;屬于鹽的是 ;屬于正鹽的是 ;屬于有機物的是 ;屬于酸性氧化物的是_____________;屬于堿性氧化物的是_____________;屬于兩性氫氧化物的是_________。
(2) ①1 mol H2SO4中共含有________個氧原子,H2SO4的摩爾質(zhì)量為_____________。
②________mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
③3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是________,與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子為________個。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA
B.標準狀況下,1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子
C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D.標準狀況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。
(1) W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)一定條件下,X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應生成X單質(zhì)和水,該氧化物的化學式為____________。
(3)寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍,反應的離子方程式:____________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。
(4)相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________
(5)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應的化學方程式:____________。
(6)X單質(zhì)熔點2076℃。沸點3927℃ ,晶體硬度近似于金剛石,則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體;Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶體內(nèi)化學鍵鍵角為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
回答下列問題:
(1)寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 ;
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,應控制pH的范圍為 ;
(3)在實際生產(chǎn)中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。
Ⅱ.鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為
FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可以傳導Li+。
(4)試寫出該電池充電時的陽極反應式 ,常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為 。(忽略溶液的體積變化)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com