如圖所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為l2mol?L-1的HNO3，加熱并打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是（　�。�
①NO3-  ②Fe3+③H+④NO  ⑤NO2．
A、①⑤B、①
C、②④⑤D、①②④⑤
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：12mol/LHNO3為濃硝酸，濃硝酸和鐵反應(yīng)生成Fe（NO3）3、NO2、H2O，再根據(jù)鐵的量確定其它生成物．
解答： 解：12mol/LHNO3為濃硝酸，濃硝酸和鐵反應(yīng)生成Fe（NO3）3、NO2、H2O，如果鐵過量，則生成Fe（NO3）2、NO，如果鐵不足量，也可能存在Fe（NO3）3、NO，由于鐵的量不確定，其它物質(zhì)可能存在也可能不存在，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵和硝酸的反應(yīng)，注意12mol/L的硝酸為濃硝酸，反應(yīng)過程中硝酸會(huì)變成稀硝酸，且該反應(yīng)還與鐵的量有關(guān)，導(dǎo)致生成物中鐵元素化合價(jià)不同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 

（5）鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的電子式
（1）H2O
 
（2）NH3
 
（3）MgF2
 

寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式
（4）CO2
 
（5）CH4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
═x，如圖所示是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（多步電離時(shí)只寫出第一步）
Al2（SO4）3
 
；
Al（OH）3
 
；
NaHCO3
 
；
（2）CH3COONa溶液顯堿性的原因是
 
；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生的反應(yīng)為
 
（均寫出離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和體積為2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol．2S末時(shí)，測(cè)定N2的物質(zhì)的量為0.8mol，則用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.1mol/L?S
B、0.3mol/L?S
C、0.15mol/L?S
D、0.9mol/L?S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合圖1、圖2的反應(yīng)是（　　）
A、X+3Y?2Z△H＞0
B、X+3Y?2Z△H＜0
C、X+2Y?3Z△H＜0
D、5X+3Y?4Z△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、ICl+H2O=HCl+HIO
D、CH4+2O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，可以說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B、A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
C、原子半徑：A＜B
D、金屬A的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽(yáng)離子

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