下列敘述中，可以說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B、A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
C、原子半徑：A＜B
D、金屬A的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽(yáng)離子
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)；
B、金屬和酸之間反應(yīng)置換出氫氣的難易可以確定金屬的活潑性；
C、原子半徑的大小不能確定金屬的活潑性；
D、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系分析；
解答： 解：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2，則在金屬活動(dòng)順序表中，金屬A排在金屬B的前邊，可以說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)，故B正確；
C、原子半徑：A＜B，不能說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)，如金屬Li的半徑小于金屬鈉，但是金屬鈉的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬A的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的，則B的金屬性比甲A的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為l2mol?L-1的HNO3，加熱并打開(kāi)分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是（　�。�
①NO3-  ②Fe3+③H+④NO  ⑤NO2．
A、①⑤B、①
C、②④⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、M、X、Z元素都有同素異形體
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的名稱一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2一甲基一1一丁烯
B、2，2一 二甲基丙烷
C、5，5一二甲基一3一己烯
D、4一甲基一2一戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)2NA
B、3.2gCu與10.0g98%硫酸溶液反應(yīng)可得到0.05NA個(gè)SO2分子
C、0.1mol  中含有的電子總數(shù)為0.9NA
D、常溫常壓下，8gCH4含有共用電子對(duì)數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號(hào)中的為試劑，必要時(shí)可加熱）不正確的是（　�。�
A、苯和己烯 （溴水）
B、礦物油和植物油 （NaOH溶液）
C、乙醛和乙酸 （銀氨溶液）
D、硝基苯和CCl4（水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
常溫下某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)
化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 CH3COOH H2CO3 H2C2O4
Ksp或Ka Ksp=5.1×10-9 Ksp=1.1×10-10 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
A、在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2的離子方程式：C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3-
B、向0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）=c（H+）
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、因?yàn)镵sp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以BaCO3可以全部轉(zhuǎn)化成為BaSO4，而B(niǎo)aSO4不能全部轉(zhuǎn)化成為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為10-4.75mol?L-1
B、M點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、N點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D、Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)后pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合．DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開(kāi)，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開(kāi)的過(guò)程可視為（　�。�
A、化學(xué)變化
B、物理變化
C、既有物理變化又有化學(xué)變化
D、是一種特殊的生物變化

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